U3 : Les élements chimiques
et la classification périodique
Je prends connaissance des objectifs du chapitre.
-
Connaître le rapport du rayon de l'atome et de son noyau.
-
Savoir que la masse de l'atome est pratiquement égale à celle de son noyau.
-
Savoir calculer la masse d'un atome.
-
Connaître les critères de construction de la classification périodique.
-
Savoir localiser les alcalins, les halogènes et les gaz nobles dans la classification périodique.
-
Savoir que les éléments se conservent au cours d'une transformation chimique.
-
Connaître les règles du duet et de l'octet.
-
Savoir appliquer les règles du duet et de l'octet pour rendre compte de la charge des ions monoatomiques usuels.
-
Être capable d'utiliser la classification périodique pour retrouver la charge des ions monoatomiques.
Je consulte les ressources.
BILAN
1) Éléments chimiques
-
Un élément chimique (atome, ion) est caractérisé par son numéro atomique Z.
-
La masse du noyau est approximativement égale à celle de l'atome, car la masse d'un électron est environ 2000 fois plus petite que celle d'un nucléon.
On peut donc considérer que la masse d'un atome ou d'un ion est concentrée dans son noyau.
matome ≈ A x mnucléon
-
L'ordre de grandeur du diamètre d'un atome est de 10-10 m.
Le rayon du noyau est environ 105 fois plus petit que le rayon de l'atome : ratome ≈ 105.rnoyau
-
Lors d'une transformation chimique, il y a conservation des éléments chimiques : aucun élément n'apparaît ou ne disparaît.
2) La classification périodique
-
Dans la classification périodique, les éléments sont classés par numéro atomique Z croissant.
-
Il y a changement de ligne, appelée "période", chaque fois que la formule électronique des atomes fait intervenir une nouvelle couche.
-
Les éléments dont les atomes ont le même nombre d'électrons sur leur couche externe sont disposés dans une même colonne : ils constituent une famille chimique.
La famille des alcalins se trouve dans la 1ère colonne, la famille des halogènes dans la 17ème colonne et la famille des gaz nobles dans la 18ème colonne.
3) Formation des ions monoatomiques
-
Règle de l'octet : les atomes des éléments de numéro atomique 4 < Z tendent à acquérir une structure à 8 électrons externes.
-
Règle du duet : les atomes des éléments de numéro atomique Z ≤ 4 tendent à acquérir une structure électronique (K)2 à 2 électrons externes.
-
Les éléments d'une même famille forment des ions monoatomiques de même charge électrique.
Je m'entraîne.
Structure électronique et tableau périodique
Charge des ions monoatomiques.
Constitution des ions monoatomiques.