sp2 : les besoins du sportif
Je prends connaissance des objectifs du chapitre.
-
Savoir que la concentration d'une solution en espèce dissoute peut s'exprimer en g/L ou en mol/L.
-
Connaître et exploiter l'expression de la concentration molaire d'une espèce moléculaire ou ionique dissoute.
-
Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires atomiques.
-
Déterminer une quantité de matière connaissant la masse d'un solide.
-
Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée.
-
Préparer une solution de concentration donnée par dissolution ou dilution.
Je consulte les ressources.
Sp2 capsule 1 : qu'est-ce qu'une mole ? Vidéo de la chaîne YouTube FuseSchool + Unisciel
Bilan
1) La mole : quantité de matière
-
La quantité de matière d'un échantillon s'exprime en mole, de symbole mol.
-
Une mole d'entités chimiques (atomes, ions ou molécules) contient 6,02E23 entités identiques.
-
Le nombre d'entités par mole correspond à la constante d'Avogadro :
NA = 6,02.10^23 mol^-1
-
Pour trouver le nombre N d'entités chimiques dans un échantillon de matière :
N sans unité
N = n x NA n en mole (mol)
NA (mol-1)
Sp2 capsule 2 : la masse molaire
2) La masse molaire
-
La masse molaire atomique M d'un élément chimique est la masse d'une mole d'atomes de cet élément. Elle s'exprime en g/mol.
-
La masse molaire moléculaire M d'une espèce chimique est la masse d'une mole de ses molécules. Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes présents dans la molécule.
exemple : M(H2O) = 2 x M(H) + M(O)
Sp2 capsule 3 : comment calculer une quantité de matière
3) La concentration molaire
-
La concentration molaire C(A) d'une espèce chimique A en solution correspond à la masse de cette espèce A dissoute dans un litre de solution.
4) Comment déterminer une quantité de matière ?
-
A partir de la masse d'un échantillon :
La quantité de matière n(A) d'une espèce chimique a de masse molaire M(A), contenue dans un échantillon de masse m(A) est :
-
A partir d'une concentration molaire :
La quantité de matière n(A) d'une espèce chimique A dissoute dans un volume Vsolution de solution est :
